题目内容

下列有关说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化

D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热

练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA

设NA为阿伏加罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

A. 若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

B. 用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积(液体体积忽略)

C. 用图3装置制备金属锰

D. 用图4装置可验证化学能转化为电能

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A. Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物

B. X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种

C. Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W

D. 1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol

将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol。

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL。

原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有 （填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： 。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： 。

分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如下：

（1）A的分子式是： ．

（2）B和G的结构简式分别是： 、 ．

（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

D→C ；

H→G ．

（4）写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式： ．

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