题目内容
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
B
解析
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下列叙述不正确的是
| A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③ |
| B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) |
| C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者 |
| D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 |
25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
| A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 |
| B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
| C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 |
| D．CH3COONa溶液不可能位于c点 |
下列各组物质中,都是强电解质的是( )
| A．HBr、HCl、BaSO4 |
| B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
| C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O |
| D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
| A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
25℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是( )
| A．水的电离是吸热过程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 |
| D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7 |
25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是( )
| A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+) |
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
| A．该温度高于25°C |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ |
| C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ |
| D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O |