题目内容

13.对于气相反应,某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数(记作Kp).已知反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在T℃的平衡常数Kp=a,则下列说法正确的是(  )
A.Kp=$\frac{P(N{H}_{3})^{4}×P({O}_{2})^{5}}{P(NO)^{4}×P({H}_{2}O)^{6}}$
B.升高温度,若Kp增大,则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp减小
D.2NH3(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)?2NO(g)+3H2O(g) 的平衡常数Kp=($\frac{1}{2}$)a

分析 A.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比;
B.升高温度,若Kp增大,可知升高温度,平衡正向移动;
C.Kp只与温度有关;
D.反应为倍数关系,K为指数关系.

解答 解:A.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的Kp=$\frac{{P}^{4}(NO){P}^{6}({H}_{2}O)}{{P}^{4}(N{H}_{3}){P}^{5}({O}_{2})}$,故A错误;
B.升高温度,若Kp增大,可知升高温度,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,故B正确;
C.Kp只与温度有关,则该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp不变,故C错误;
D.反应为倍数关系,K为指数关系,则2NH3(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)?2NO(g)+3H2O(g) 的平衡常数Kp=${a}^{\frac{1}{2}}$,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握K的表达式及影响因素、平衡移动为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大.

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