题目内容
13.对于气相反应,某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数(记作Kp).已知反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在T℃的平衡常数Kp=a,则下列说法正确的是( )| A. | Kp=$\frac{P(N{H}_{3})^{4}×P({O}_{2})^{5}}{P(NO)^{4}×P({H}_{2}O)^{6}}$ | |
| B. | 升高温度,若Kp增大,则该反应为吸热反应 | |
| C. | 该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp减小 | |
| D. | 2NH3(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)?2NO(g)+3H2O(g) 的平衡常数Kp=($\frac{1}{2}$)a |
分析 A.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比;
B.升高温度,若Kp增大,可知升高温度,平衡正向移动;
C.Kp只与温度有关;
D.反应为倍数关系,K为指数关系.
解答 解:A.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的Kp=$\frac{{P}^{4}(NO){P}^{6}({H}_{2}O)}{{P}^{4}(N{H}_{3}){P}^{5}({O}_{2})}$,故A错误;
B.升高温度,若Kp增大,可知升高温度,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,故B正确;
C.Kp只与温度有关,则该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp不变,故C错误;
D.反应为倍数关系,K为指数关系,则2NH3(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)?2NO(g)+3H2O(g) 的平衡常数Kp=${a}^{\frac{1}{2}}$,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握K的表达式及影响因素、平衡移动为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
| A. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1; C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2 | |
| B. | S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)═SO2(s)△H2 | |
| C. | 2H2(s)+O2(g)═2H2O(g)△H1 H2(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2 | |
| D. | CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H1; CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2 |
4.下列实验事实解释正确的是( )
| A. | 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 | |
| B. | 在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 | |
| C. | 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42- | |
| D. | 将铝片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铝在冷的浓硫酸中不反应 |
1.对于反应4A+2B?3C,下列说法中正确的是( )
| A. | 某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都相同 | |
| B. | 其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小 | |
| C. | 其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快 | |
| D. | 若增大或减小A的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化 |
8.某有机物的结构简式如图所示,其正确的命名是( )

| A. | 4,5-二甲基-2-乙基庚烷 | B. | 3,4-二甲基-6-乙基庚烷 | ||
| C. | 4-甲基-2,5-二乙基己烷 | D. | 3,4,6-三甲基辛烷 |
18.表中的试剂与操作及现象对应关系错误的是( )
| 选项 | 试剂 | 操作及现象 |
| A | 氯水 | 滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去,再加浓盐酸,溶液颜色恢复 |
| B | CaCl2 | 向两支盛有CaCl2溶液的试管中分别通入CO2和CO,均无沉淀产生 |
| C | AgNO3 | 滴加氨水,产生沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解 |
| D | 铝粉 | 滴加NaOH溶液,产生气体,继续滴加,产生白色沉淀 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
2.下列各项中.两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( )
| A. | 磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水 | |
| B. | 氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 | |
| C. | 碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 | |
| D. | 纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸 |