题目内容
我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]可溶于水；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、．AI3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13：Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、 、 等仪器．
（1）步骤②加盐酸的作用是 ．
（2）步骤④的目的是
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 ．
（4）写出步骤⑧发生反应的离子方程式 ．
（5）写出⑨发生反应的离子方程式 ．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]可溶于水；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、．AI3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13：Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、
（1）步骤②加盐酸的作用是
（2）步骤④的目的是
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
（4）写出步骤⑧发生反应的离子方程式
（5）写出⑨发生反应的离子方程式
分析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物，以此解答．
解答：解：（1）步骤③为过滤操作，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，故答案为：漏斗；玻璃棒；
（2）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，故答案为：使茶叶灰中的钙、铁、铝等难溶化合物转化为可溶性氯化物；
（3）步骤④在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：使铁、铝离子以氢氧化物形式完全沉淀；
（4）由Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7可知，沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；
（5）步骤⑧加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，发生的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
（6）⑨发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，故答案为：使茶叶灰中的钙、铁、铝等难溶化合物转化为可溶性氯化物；
（3）步骤④在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：使铁、铝离子以氢氧化物形式完全沉淀；
（4）由Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7可知，沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；
（5）步骤⑧加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，发生的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
（6）⑨发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
点评：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．
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