题目内容

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂

B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移

 

B

【解析】

试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；B．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故B正确；C．Cu2S只是还原产物，故C错误；D.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]＝21mol e-转移，故D错误；故选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

 

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

 

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

A．6：1 B．3：1

C．2：1 D．1：2

 

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－2a)mol/L D．10(b－a)mol/L

 

(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式__________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。

（4）若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。

 

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

 

下列叙述错误的是

A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

 

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

 

已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

 

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