题目内容

在NaBr溶液中滴入氯水后，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，观察到的现象是


  1. A.
    溶液不分层，由无色变为橙色
  2. B.
    溶液分层，上层橙色，下层无色
  3. C.
    溶液不分层，由橙色变为无色
  4. D.
    溶液分层，上层无色，下层橙色
D
练习册系列答案
相关题目
下图为某学生设计的制取溴苯的装置．
（1）图中的错误之处是：①
不需酒精灯加热
不需酒精灯加热
②
长导管伸到液面上方
长导管伸到液面上方
．
（2）按加入的顺序，烧瓶中所装的试剂是
苯、液溴、铁粉
苯、液溴、铁粉
．
（3）与烧瓶口连接的垂直向下的导管的作用是
导气和冷凝回流
导气和冷凝回流
．
（4）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象是
出现淡黄色沉淀
出现淡黄色沉淀
，这是因为生成了
AgBr
AgBr
，反应的离子方程式为
Ag++Br-=AgBr↓
Ag++Br-=AgBr↓
；
（5）反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有
褐
褐
色不溶于水的液体，这是因为
溴苯的密度比水大，呈褐色，沉在烧杯的底部
溴苯的密度比水大，呈褐色，沉在烧杯的底部
的绦故．在粗产品溴苯中加入
氢氧化钠
氢氧化钠
可以除去杂质
Br2
Br2
，反应的离子方程式为
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
；
（6）烧瓶中发生反应的化学方程式为
+Br2
催化剂
+HBr
+Br2
催化剂
+HBr
．

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．

向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

B．

将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合

C．

等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

D．

在NaBr溶液中通入过量氯气
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A.向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

B.将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2和Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合

C.等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

D.在NaBr溶液中通入过量氯气

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 
[     ]
A. 向相同浓度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgBr)
B. 在3mL苯酚溶液中滴入几滴溴水，没有沉淀生成，说明苯酚没有和溴水反应
C. 向某有机物中加入氢氧化钠溶液、加热，然后向其中加入硝酸银溶液，发现产生了白色沉淀，说明该有机物中含有氯元素
D. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

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