题目内容
9．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 1molNO的质量是30g | |
| B． | 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L | |
| C． | 17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023 | |
| D． | 100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol |
分析 A．根据m=nM计算NO质量；
B．标况下，气体摩尔体积适用于气体，固体和液体不适用；
C．先计算氨气物质的量，再计算分子个数，再结合分子构成计算原子总数；
D．根据n=CV计算碳酸钠物质的量，结合物质构成计算钠离子物质的量．
解答 解：A．m（NO）=1mol×30g/mol=30g，故A正确；
B．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以1mol水的体积不是22.4L，故B错误；
C.17g氨气的物质的量是1mol，每个氨气分子中含有3个H原子，所以其H原子总数为3×6.02×1023，故C错误；
D．碳酸钠物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，每个碳酸钠化学式含有2个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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20．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为
），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．
4．下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（ ）
| A． | NaOH和CH3COOH OH-+H+=H2O | |
| B． | 过量的CO2与NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| C． | Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2++SO42+=Ba SO4 | |
| D． | NaHS+HCl=NaCl+H2S HS++H+=H2S |
14．不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
| C． | K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ | D． | Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑ |
1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
A．萃取分液 B．分液 C．蒸馏 D．过滤
A．萃取分液 B．分液 C．蒸馏 D．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 | ②分离水和汽油的混合物 | ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶 | ④提取出碘水中的碘单质 |
| D | B | C | A |
18．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
| A． | 甘油加水作护肤剂 | |
| B． | 蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛 | |
| C． | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 | |
| D． | 医用酒精可用于皮肤的消毒 |
