题目内容
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )。
A．反应可表示为3X＋Y
2Z
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D．升高温度，平衡常数一定增大
D
【解析】从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·
L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为
＝0.25 mol·
L－1·s－1，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。
纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
离能(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为________。