下列离子方程式中.正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中，正确的是

A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下22.4LCO2分子数少于NA B．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-

C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA D．1molCu反应转移电子数一定是2NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是_______。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_____________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。（（用含d和NA的式子表示)。

下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl- NH3•H2O?NH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaClO+ NaCl+ H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

下列说法错误的是

A．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1．8 g D2O含有NA个中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0．015 NA

C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22．4 L的CO2

D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

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