题目内容
11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
（2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
③定容时俯视刻度线；
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（2）计算出所需的氢氧化钠固体的质量，然后加上烧杯的质量来选择砝码的质量和游码的质量；
（3）容量瓶在使用前必须查漏；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；故答案为：③⑧⑤⑥⑦④；胶头滴管；500mL；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，
由于烧杯的质量为25.6g，故所称量的总质量为45.6g，又由于最小的砝码质量为1.0g，故可以选用的砝码的质量为45g，然后将游码移至0.6g处，故答案为：45g，0.6g；
（3）容量瓶是盛装液体的仪器，且在使用的过程中要倒转摇匀，故在使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故①错误；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②错误；
③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故③正确；
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．
故选③④．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
③金属性：Na＞Mg＞Al
④晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A． | ③④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①③④ |
如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
；存在的化学键类型有离子键、共价键，其与甲反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；| A． | 新制氯水--棕色瓶、阴凉处 | B． | 氢氟酸--橡皮塞、玻璃瓶 | ||
| C． | 少量金属钠--广口瓶、煤油里 | D． | 稀盐酸--细口瓶、阴凉处 |
| A． | 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 | |
| D． | 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 |
| A． | 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热 | |
| B． | 甲醇与浓硫酸混合加热 | |
| C． | 乙醇与浓硫酸混合加热 | |
| D． | 2-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合加热 |
| A． | 它不能发生分解反应 | B． | 不能再水解成更简单的糖 | ||
| C． | 分子中只含一个醛基 | D． | 葡萄糖分子中含碳原子数最少 |