下列各组物质中.化学键类型完全相同的是( )A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和O3D．CCl4和KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

SO₂和NaOH

B．

CO₂和H₂O

C．

Cl₂和O₃

D．

CCl₄和KCl

分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键、不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．

解答解：A．SO₂中硫和氧之间只共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．H₂O是H原子和O原子之间存在极性键，CO₂中O原子与碳原子之间存在极性键，所以化学键类型相同，故B正确；
C．Cl₂中氯与氯之间存在非极性共价键，O₃中氧与氧之间存在非极性共价键，所以化学键类型相同，故C正确；
D．KCl中K离子和Cl离子之间存在离子键、CCl₄中C原子和Cl原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选BC．

点评本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道离子键、共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价 B．气态氢化物比H₂S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合价Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	25℃时，0.1 mol•L^-1pH=4.5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	D．	常温下，等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

10．在5-氨基四唑（

）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9N_A．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为直线形．
（4）GaAs（砷化镓）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，推广GaAs等发光（LED）照明，是节能减排的有效举措．
①下列说法正确的为ac（填选项字母）
a．GaP、SiC与GaAs互为等电子体
b．第一电离能：Ga＞As
c．电负性：As＞Ga
d．As、Cu都属于p区元素
②将（CH₃）₃Ca和AsH₃在700℃的密闭容器中进行反应可制备GaAs，（CH₃）₃Ga中Ga原子的杂化轨道类型为sp²．
③AsH₃沸点比NH₃低，其原因为NH₃分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

17．鉴定硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法不正确的是（　　）

	A．	取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
	B．	取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
	C．	取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
	D．	取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液观察现象

14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CH₃COO^-
	C．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、S^2-		D．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Br^-

11．在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Cu²⁺
	B．	在pH=1的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、ClO^-
	C．	c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
	D．	使石蕊试液变红的溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、MnO₄^-

6．高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）．以下为合成该化合物的经过．

试回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：②水解反应或取代反应；⑤消去反应
（2）写出下列物质的名称：E1，2-二溴乙烷；F乙二醇；
（3）反应③是与HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，设计③这一步的目的是保护A分子中C=C不被氧化
（4）写出反应⑤的化学方程式HOOC-CH₂-CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H₂O．

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