Question

甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为    ，它的离子结构示意图为    ；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据电子排布规律可知，L层最多为8个电子，则K层电子为2，设M层电子为x，则（2+x）×2=8，又阴阳离子的最外层满足8电子的稳定结构，则由乙原子的-2价离子核外共有10个电子，其质子数+2=10，以此来解答．
解答：解：根据题意，甲有3个电子层，分别为K、L、M，根据电子排布规律，K、L层上分别排布了2、8个电子，由“L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍”知，其K、M两个电子层上的电子共有4个，即M层上有2个电子．因此，甲共有2+8+2=12个电子，甲是Mg．Mg易失去2个电子成为离子，即Mg²⁺共有2个电子层，分别排布的电子数为2、8，即Mg²⁺的结构示意图为：；又乙原子的-2价离子核外共有10个电子，说明乙为原子时的电子数为10-2=8，根据核外电子排布规律，乙有2个电子层，分别排布的电子数为2、6，即乙是O，则氧的离子符号为O^2-．故答案为：Mg；；O^2-．
点评：本题考查的是核外电子的排布规律，属于灵活运用的范畴，学习时要强化理解，并能灵活运用．