题目内容

【题目】下列数值关系中不正确的是( )

A. 原子序数＝原子核内质子数B. 元素周期表中周期数＝原子的电子层数

C. 元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D. 元素的种数＝原子种数

【答案】D

【解析】

A．原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故不选A；
B．元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故不选B；

C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故不选C；
D．元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故选D；

答案：D

练习册系列答案
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B.根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D.
反应①中的能量变化如图所示

【题目】用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是

编号

X离子

Y离子

试剂Z

A

Al3+

Mg2+

氨水

B

Cl-

CO32-

AgNO3溶液

C

SO42-

Cl-

Ba(NO3)2溶液

D

CO32-

SO32-

稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；
（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 ．
A..实验设计1
B.实验设计2
C.实验设计3
D.都可以
（3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数 ．

【题目】室温下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）

A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣Al（OH）3
B.c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D.d点Al（OH）3沉淀开始溶解

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为；从反应开始至2min时，Z的反应速率为 ．

【题目】可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（ ）

A.FeCl2B.SO3C.Na2O2D.NO2

【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出．试回答：
（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用加热，A处用水浴加热的主要优点是 ．
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ， B中反应的化学方程式为 ．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ， B中反应的化学方程式为 ．
（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式 ．

【题目】已知下列反应的热化学方程式为
·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
A.﹣488.3 kJmol﹣1
B.﹣191 kJmol﹣1
C.﹣476.8 kJmol﹣1
D.﹣1 549.6 kJmol﹣1

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