题目内容

【题目】用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）

A.溶液中水的电离程度：d>c

B.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V3

【答案】C

【解析】

溶液pH值与氢离子浓度有关，导电能力与离子总浓度有关，V2时溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，V3时醋酸恰好完全反应，据此回答问题。

A．d点是酸碱恰好中和完全的点，水的电离程度最大，A正确；

B．a→b过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大，B正确；

C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(CH3COO)和c(Na+)增大，C错误；

D．加入V2mLNaOH溶液时，pH=7，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2<V3，D正确。

答案为C。

练习册系列答案
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(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

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(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

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A. B. C. D.

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（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。

（2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：

①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。

（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。

（5）实验2中导管a的作用_________。

（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。

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（2）实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_______。

（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑______。（填2条）

（4）装置D中，与溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为，其中一种是。

①写出与溶液反应的离子方程式_______。

②已知饱和溶液随温度变化情况如下图：

从溶液中获得晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→______→______→干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E.的温水洗涤

采用减压蒸发的原因是_____。

（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是____（填化学式）。

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