Question

8．常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H₂B等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为AHB．AOH与H₂B完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为B^2-+H₂O?HB^-+OH^-．

Answer 1

分析 常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H₂B等体积混合后溶液显酸性，证明H₂B为弱酸，恰好反应生成的是强碱弱酸盐，酸根离子水解溶液成碱性．

解答 解：常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H₂B等体积混合后溶液显酸性，证明H₂B为弱酸，生成的盐为酸式盐AHB，恰好反应生成的是强碱弱酸盐，生成的盐化学式A₂B，酸根离子水解溶液成碱性，离子方程式为B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；故答案为：AHB；碱； B^2-+H₂O?HB^-+OH^-．
故答案为：AHB；碱； B^2-+H₂O?HB^-+OH^-．

点评 本题考查了氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸碱混合后溶液溶液分析以及盐类水解，题目难度不大．