题目内容
国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为
A．92 B．235 C．143 D．327
C
在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如下面左图所示
(各物质均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为 ，平衡时A的转化率为 。
(3)下列可说明反应以达到平衡的是
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中A的体积分数不变 D．各物质的浓度相等
(4) 若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
在铜―锌―硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是 （ ）
A.只有乙酸 B.只有乙醇和乙酸 C.只有乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸
下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )
A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应
元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是
A． B． C． D．
下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，
观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。
是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为
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B．
C．
D．
