题目内容

10．实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2．
（已知NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑）

回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；
（2）装置（B）的广口瓶中盛饱和食盐水（写名称），其作用是除去Cl2中的HCl；装置（C）的广口瓶中盛浓硫酸（写名称），其作用是除去Cl2中的水蒸气；装置（E）的烧杯中盛氢氧化钠溶液（写名称），其作用是吸收多余氯气，防止污染；
（3）装置（A）中发生反应的化学方程式是2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+Cl2↑+MnSO4+H2O；装置（A）中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

分析 （1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断；
（2）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；
（3）装置（A）中发生反应的化学方程式是二氧化锰和浓硫酸、氯化钠固体加热反应生成氯气，氯气有毒，用氢氧化钠进行尾气处理吸收过量的氯气．

解答 解：（1）装置气密性检查的方法：装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；
（2）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；装置E是氢氧化钠溶液，剩余的氯气通入氢氧化钠溶液 吸收多余氯气，防止污染空气，
故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气，氢氧化钠溶液 吸收多余氯气，防止污染；
（3）装置（A）中发生反应的化学方程式是二氧化锰和浓硫酸、氯化钠固体加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+Cl2↑+MnSO4+H2O，装置E是氯气和氢氧化钠反应，防止污染性气体污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+Cl2↑+MnSO4+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

点评 本题是氯气的实验室和性质的检验试验，解题关键是熟记氯气的性质，和常见气体制备试验的设计、试验的分析，是高考的热点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．下列对进行下列有关判断中，正确的是（　　）
A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号①②③④⑤
名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
试回答：
（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．
20．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度 为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到下表的数据：
 温度
试剂		 T1/℃ T2/℃ T2/℃
 Ha2CO2 23.3 20.0 23.7
 HaCO2 18.5 20.0 20.8
回答下列问题：
（1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）
附表：溶解度表
 温度
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
 Ha2CO2 12.5g 21.5g 39.7g 40．g
 HaHCO2 8.1g 9.6g 11.1g 12.7
5．以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是C．
（a）常温   （b）常温，并通入少量CO2 （c）高温，并通入适量的O2
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：2Na2S+1Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+1CO2．
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是Ba（OH）2．
（5）反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H2SO4，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O++H+．
15．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
序号①②③④⑤⑥
仪器及装置图
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
③接⑤接④接②接①接⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接C．
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
（6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2NA．
2．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2．下列说法中正确的是BD（不定项选择）
A．该反应是分解反应  B．反应前后Co3O4化学性质不改变  C．反应前后碳元素的化合价不变  D．该反应的△H＜0
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为正反应为放热反应，随温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网