题目内容

某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为：            （    ）

A．1：2     B．1：4     C．3：4     D．3：2

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2009?汕头模拟）某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-等6种离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的阴离子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，不能确定是否含有的阳离子有
K+
K+
，
要确定其存在可补充做的实验是
焰色反应
焰色反应
，肯定不存在的阴离子有
CO3 2-、AlO2-
CO3 2-、AlO2-
．
（2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后检验出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量
HNO3
HNO3
，确定CO3 2- 存在；再向其中加过量
Ba（NO3）2溶液
Ba（NO3）2溶液
，确定SO42-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl-存在．
已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（　　）
Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
Cu
Cu
，固体残渣的成分是（填化学式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
因为Hg有挥发性，且有毒
因为Hg有挥发性，且有毒
．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是
Na+、SO32-、Br-
Na+、SO32-、Br-
，肯定没有的离子是
CO32-
CO32-
；
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
无影响
无影响
；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
．
某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（　　）

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