题目内容
已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(
)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(
)＞c(OH-)
填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)________c(OH-)。
(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3(答NH4Cl和NH3·H2O也可以) NH4Cl和HCl(3)小于 大于
解析：(1)溶液中含有四种离子，水可以电离出OH-、H+，若为一种溶质，只能是NH4Cl，结合水解知识，推得溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。
（2）若c()大于c(Cl-)，则水解一定不占主要地位，且肯定存在电离平衡。所以溶质为NH3·H2O和NH4Cl。若离子浓度为④，则水解不占主要地位，且c(H+)＞c(OH-)，只有含酸，所以溶质为HCl和NH4Cl。
（3）若恰好反应，溶液呈酸性，而现在反应后呈中性，则氨水过量，所以混合前c(HCl)＜c(NH3·H2O)；HCl完全电离，NH3·H2O部分电离，故c(H+)＞c(OH-)。
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（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
的沸点高于
子反应式： 。