题目内容
下列电子式，书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：电子式
专题：
分析：A、氯化镁中镁失去2个电子分别给2个氯原子，电子式为：
；
B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构；
C、二氧化碳中C分别与O形成2对共用电子对；
D、双氧水为共价化合物．
；B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构；
C、二氧化碳中C分别与O形成2对共用电子对；
D、双氧水为共价化合物．
解答：
解：A、氯化镁中镁失去2个电子分别给2个氯原子，电子式为：，故A错误；
B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，电子式为，故B正确；
C、二氧化碳中C分别与O形成2对共用电子对，电子式为：
，故C错误；
D、双氧水为共价化合物，电子式为
，故D错误，
故选B．
，故A错误；B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，电子式为
，故B正确；C、二氧化碳中C分别与O形成2对共用电子对，电子式为：
，故C错误；D、双氧水为共价化合物，电子式为
，故D错误，故选B．
点评：判断型选择题的做法是：根据正确的书写方式判断选项是否正确．共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．
练习册系列答案
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已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
| A、431 kJ/mol |
| B、945.6 kJ/mol |
| C、649 kJ/mol |
| D、869 kJ/mol |
下列有相关说法不正确的是（ ）
| A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
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| C、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
| D、铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连 |
配制250mL 1mol/L 的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）
| A、12 mL |
| B、25 mL |
| C、21 mL |
| D、12.5 mL |
在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
| A、P（HCl）＞P（H2S）＞P（O2） |
| B、P（O2）＞P（H2S）＞P（HCl） |
| C、P（H2S）＞P（HCl）＞P（O2） |
| D、P（H2S）＞P（O2）＞P（HCl） |
在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
| A、氧化物、化合物 |
| B、化学反应、复分解反应 |
| C、溶液、胶体 |
| D、溶液、分散系 |
已知某无色溶液中含有K+、Cl-、SO42-三种离子，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）
| A、Ba2+ |
| B、Mg2+ |
| C、Ag+ |
| D、MnO42- |
25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 | ||||
| B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-） | ||||
C、AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
| ||||
| D、向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl |
．请回答下列问题：
（主产物）