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3mol
与2mol
能完全反应，生成
沉淀的质量是
[ ]
A
．
200g B
．
100g C
．
300g D
．
400g
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将Na
2
O
2
逐渐加入到含有Al
3+
、Mg
2+
、NH
4
+
的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na
2
O
2
的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al
3+
、Mg
2+
、NH
4
+
的物质的量分别为（ ）
A．2mol、3mol、8mol
B．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4mol
D．3mol、2mol、4mol
（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl
3
?6NH
3
（黄色）、CoCl
3
?5NH
3
（紫红色）、COCl
3
?4NH
3
（绿色）和COCl3?4NH
3
（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl
3
?6NH
3
[Co（NH
3
）
6
]Cl
3
[Co（NH
3
）
6
]Cl
3
，COCl
3
?5NH
3
[Co（NH
3
）
5
（Cl）]Cl
2
[Co（NH
3
）
5
（Cl）]Cl
2
，COCl
3
?4NH
3
（绿色和紫色）
[Co（NH
3
）
4
（Cl）
2
]Cl
[Co（NH
3
）
4
（Cl）
2
]Cl
．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
空间构型不同
空间构型不同
．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是
6
6
．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl
3+
3KSCN═Fe（SCN）
3
+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）
3
是配合物，Fe
3+
与SCN
-
不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe
3+
与SCN
-
反应时，Fe
3+
提供
空轨道
空轨道
，SCN
-
提供
孤电子对
孤电子对
，二者通过配位键结合．
②所得Fe
3+
与SCN
-
的配合物中，主要是Fe
3+
与SCN
-
以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
[Fe（SCN）]
2+
[Fe（SCN）]
2+
．
③若Fe
3+
与SCN
-
以个数比1：5配合，则FeCl
3
与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．
（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和 CO反应的热化学方程式
NO
2
（g）+CO（g）═CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
NO
2
（g）+CO（g）═CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
t/℃
200
300
400
K
K
1
K
2
0.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K
1
、K
2
的大小，K
1
＞
＞
K
2
（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）
a．容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1：3：2 b．υ（N
2
）（正）=3υ（H
2
）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH
3
（g）?N
2
（g）+3H
2
（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．当测得NH
3
和N
2
、H
2
的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N
2
）（正）
＞
＞
υ（N
2
）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl
-
═[AgCl
2
]
-
，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10
-12
10
-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl
-
抑制了AgCl的溶解，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl
-
═[AgCl
2
]
-
Cl
-
抑制了AgCl的溶解，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl
-
═[AgCl
2
]
-
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag
2
S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na
2
S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na
2
S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
．发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH
3
=Ag（NH
3
）
2
+
+Cl
-
AgCl+2NH
3
=Ag（NH
3
）
2
+
+Cl
-
．
（2012?西城区二模）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO
3
的物质的量分别为：3mol、2mol、1mol．
ii．
iii．
（R
1
、R
2
、R
3
为烃基或氢原子）
请回答：
（1）B→C的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（2）C→D反应的化学方程式是
HOCH
2
-CH
2
OH+O
2
Cu
△
OHC-CHO+2H
2
O
HOCH
2
-CH
2
OH+O
2
Cu
△
OHC-CHO+2H
2
O
．
（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是
醛基和羧基
醛基和羧基
．E→G反应的化学方程式是
．
（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是
ac
ac
．
a．香兰醛能与NaHCO
3
溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．1mol香兰醛最多能与3molH
2
发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
．
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
．
（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是
．
关 闭
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物理
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生物
地理
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生物
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练习册解析答案
与2mol
能完全反应，生成
沉淀的质量是 
与2mol
能完全反应，生成沉淀的质量是 
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ ）
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
