足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体.这些气体与1.68 L O2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是_________,只含极性键的是_______,只含非极性键的是__________，既含离子键又含极性键的是____________,既含离子键又含非极性键的是_______________ ，既极性键含又含非极性键的是_______________ 。

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）（）

A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH^－+CO₂=HCO₃^－

B.若OB=BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液

C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃²^－和HCO₃^－

D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

a mol N₂与a mol ¹⁴CO相比较，下列叙述正确的是

A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等

M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A．该物质易溶于水

B．M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

C．M能发生加聚反应

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

下列对化学知识概括合理的是（）

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

下列说法正确的是（）

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺ > Cu²^＋ > Fe²⁺

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反应 2C^－+ B₂=2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色透明的溶液中：、K⁺、Na⁺、MnO₄^-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO、SO₄^2-、I

C．含有0.1 mol Fe³⁺的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

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