题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目
B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平

分析 A．固态物质或液态物质的体积与粒子的大小和粒子数目有关；
B．相同温度和压强下，Vm相同，体积与微粒数目有关；
C．在烧杯中稀释冷却后转移，量筒不需要洗涤；
D．配制一定浓度的溶液，利用天平称量固体质量．

解答 解：A．固态物质或液态物质的体积与粒子的大小和粒子数目有关，则1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小，故A错误；
B．相同温度和压强下，Vm相同，体积与微粒数目有关，则任何气体粒子之间的距离可看成相等的，故B正确；
C．在烧杯中稀释冷却后转移，量筒不需要洗涤，洗涤烧杯2～3次，故C错误；
D．配制一定浓度的溶液，利用天平称量固体质量，容量瓶、托盘天平均为配制溶液需要的仪器，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的量的计算、溶液的配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．
10．25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的电离方程式为：HB═H++B-
7．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
14．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
4．下列说法正确的是（　　）
A．32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 mol
B．2mol的硫酸的摩尔质量为196g/mol
C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定
D．将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液
11．回答下列问题：
（1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化剂Hg（NO3）2、氧化产物Al（NO3）3．
（2）写出实验室制取H2反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
（3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用双线桥标明电子得失情况．
8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质
B．二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
C．实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
D．浓的硫化钠溶液有强烈的臭味
2．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如图，阳极的反应式Cu-2e-═Cu2+，
总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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