2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强.反应速率一定增大 C．该反应是放热反应.降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1.t2时刻.SO3(g)的浓度分别是c1.c2.则时间间隔t1-t2内.SO3(g)生成的平均速率为v＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

解析　催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C项错误；根据化学反应速率的定义可知，D项正确。

答案　D

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保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（　　）

A．

大于7

B．

等于7

C．

小于7

D．

无法判断

下列实验中，颜色有明显变化的是（　　）

	A．	淀粉溶液中加入碘化钾溶液
	B．	鸡蛋清中加入浓硝酸
	C．	淀粉溶液中加入碘酒
	D．	葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

	A．	加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
	B．	滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
	C．	加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
	D．	加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

请根据实验内容，回答问题：

（1）实验室制取乙炔的反应方程式为　　，为除去乙炔中的H₂S、PH₃，把生成的气体通入　　溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为　　，所得有机产物的名称为　　．

（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、　　、　　、牛角管、锥形瓶．

（3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，　　，　　，过滤，　　，干燥．

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：　　，分离方法Ⅰ是　　，分离方法Ⅱ是　　，试剂b是　　，分离方法Ⅲ是　　．

下列装置中都伴随有能量的变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)

对于反应：A₂＋3B₂2AB₃，以下表示的反应速率中，反应速率最快的是(　　)

A．v(A₂)＝0.4 mol·(L·min)^－1

B．v(B₂)＝0.8 mol·(L·min)^－1

C．v(AB₃)＝0.6 mol·(L·min)^－1

D．v(A₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

已知下列物质的名称分别是

名称	硫代硫酸钠	多硫化钙	过氧化钡	超氧化钾
化学式	Na₂S₂O₃	CaS_x	BaO₂	KO₂

根据上述命名规律回答：K₂CS₃应命名为

A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

²⁰¹⁴^年³^月²¹^{日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！}

^(1)ClO2^和^Cl2(^{还原产物都为}^Cl-)^{是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，}^ClO2^{的消毒效率是}^Cl2^的^____________^倍。

²⁾^{某无色废水中可能含有}^Fe3^＋、^Al3^＋、^Mg2^＋、^Na^＋、^NO^－、^CO32^－、^SO42^{－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品}^{100 mL}^{，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：}

^{请根据上图回答下列问题：}

^{①实验中需配制}^{1.0 mol/L}^的^NaOH^溶液^{100 mL}^{，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，}^{还缺少的仪器为}^_________^。

^{②实验③中沉淀量由}^A^→^B^{过程中所发生反应的离子方程式为}^__________^。

^③试确定^NO3^{－是否存在？}^_______(^{填“存在”、“不存在”或“不确定”}⁾^{，若存在，试计算}^c(NO3^－⁾^＝^{____________(}^{若不存在，此问不必作答}⁾^。

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