题目内容

16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的个数比为（　　）
A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

分析 SO2和SO3中O原子个数分别为2、3，结合N=nNA及分子构成计算．

解答 解：SO2和SO3各0.25mol，氧原子的个数比为0.25mol×2×NA：0.25mol×3×NA=2：3，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、微粒个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列实验操作中溶液里无固体析出的是（　　）
A．CuCl2溶液中加入钠的小颗粒
B．饱和的Ca（OH）2溶液中加入钠的小颗粒
C．NaOH的饱和溶液中加入钠的小颗粒
D．稀硫酸中加入钠的小颗粒
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
C．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
4．含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2OD．CH4
11．下列实验操作正确的是（　　）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近．
A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥
1．要将BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（　　）
A．K2CO3稀盐酸B．Na2CO3 稀盐酸C．Na2CO3稀硫酸D．NaOH    稀盐酸
8．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请完成下列各题：
（1）写出反应条件：反应③氢氧化钠醇溶液、加热反应⑥氢氧化钠水溶液、加热
（2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（4）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（5）写出G的结构简式．
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．“84消毒液”杀菌消毒
6．某由O2和H2构成的混合气体$\overline{M}$=20g/mol，则O2和H2的物质的量之比为9：6．

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