题目内容
【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。
II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。
（2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。
（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g （计算结果保留两位小数）。
【答案】 防止暴沸 碳酸钠（或Na2CO3） 上 分液 1.85
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）防止暴沸，需要加入碎瓷片；（2）试管b中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出；（3）根据信息，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，因此乙酸乙酯在上层，常用分液漏斗进行分液；（4）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，生成乙酸乙酯的质量为2.1×60%×88/60g=1.85g。
名校课堂系列答案
【题目】r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。
a.焦炭应少量，空气应过量
b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器
c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O2
2CO+CO2、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
开始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。
(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。