题目内容
（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，
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3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，
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分析：（1）①根据二氧化碳少量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠写出离子方程式；
②当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
（2）根据反应物二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾与生成物锰酸钾、氯化钾书写反应方程式，根据化合价变化标出电子转移的方向和数目．
②当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
（2）根据反应物二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾与生成物锰酸钾、氯化钾书写反应方程式，根据化合价变化标出电子转移的方向和数目．
解答：解：（1）①氢氧化钠与少量二氧化碳反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
②向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（2）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，电子转移的方向和数目为，
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，．
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
②向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（2）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3
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，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
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．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学内容来回答，是现在考试的热点，难度不大．
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