题目内容

3．维生素C的结构简式是，它的分子式是C6H8O6．在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是酸性高锰酸钾颜色褪去，说明维生素C具有还原性．

分析 根据结构简式确定分子式；维生素C有还原性．

解答 解：维生素C的化学式为C6H8O6；维生素C有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：C6H8O6；还原．

点评 本题考查维生素的性质，难度不大，注意维生素C有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

练习册系列答案
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13．下列共有十二种化学符号：
①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符号共有5种；
（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）
（3）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；
（4）互为同素异形体的是⑥⑧；
（5）互为同分异构体的是⑩⑫．
14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
A．
分离乙醇和乙酸乙酯
B．
分离苯和甲苯
C．
实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化
D．
实验室制取乙酸乙酯
11．某水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到标准状况下的气体896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验事实，以下推测不正确的是（　　）
A．不-定存在K+B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．可能存在Cl-D．一定不存在Mg2+
18．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8．人体缺铁会引起下列哪种疾病（　　）
A．大脖了病B．糖尿病C．痛痛病D．贫血症
15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（　　）
A．负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．钢铁发生的是析氢腐蚀
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
12．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料．安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子Cu2+、Ni2+、Fe2+（填离子符号），需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4，用18.4mol•L-1 H2SO4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 胶头滴管等
（2）净化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，发生反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，如无白色沉淀，则洗干净，
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．
（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为78g
（5）上述工艺中，如果不设计“净化Ⅱ”，造成的结果是最终得到的产品中含Cu、Ni杂质．
13．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-C6H5、-CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
②B加入溴水中，有白色沉淀生成；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
（1）由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是：ACH3CHO　BCCH3OH　D　ECH3COOH．
（2）写出B与溴水反应的化学方程式．
（3）写出由A的某一同系物制酚醛树脂的化学方程式．
（4）与C的混合物中，在一定温度下使其发生脱水反应，则产物可能有5种．

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