硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:(1)焙烧炉中发生如下反应.请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 .(3)步骤③调pH生成AI{OH).的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目

2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为。

（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是。

（4）步骤④的主要操作步骤是，过滤、洗涤和干燥

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为

______g；

② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式为；可循环使用的物质是。

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A. ＝1 B. ≤1

C. ≥1 D．无法判断

某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：

（1）D元素名称，B的原子结构示意图。

（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：（写化学式）。

（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在键，E的钠盐属于化合物。

（4）下列说法错误的是（填序号）。

a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体

b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料

c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH

d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃

e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

使1 mol乙烯的同系物丙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．7 mol

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质

B．H2SO4、Na2CO3、B(OH)2在水溶液中以离子的形式存在

C．液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质

D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

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