题目内容
（15分）
下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物
据上图回答问题：
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是： （有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是：
A的结构简式是 反应的反应类型是
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途
（1）乙醇
（2）CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（3）C9H10O3 
水解反应
（4）3 
（填写其中一个结构简式即可）
（5）
或CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）
解析
（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：
|
城市 |
污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
|
甲 |
55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】 实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸
变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。
③D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是： （举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
