现有如下两个反应:①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑两反应中为放热反应的是 .能设计成原电池的是 .(2)根据下图填空① 电子从片流出.溶液中H+向片移动.② 正极的现象是 .发生反应.③负极的电极方程式为 ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移.则生成的氢气在标准状况下的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）

（2）根据下图填空① 电子从片流出，溶液中H+向片移动。

② 正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为

④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：。

（1）①②； ②

(2) ①Zn ； Cu； ②有气泡产生；还原； ③Zn—2e—==Zn2+ ； ④0.112

（3）Cu2++2e—= Cu

【解析】

试题分析：（1）①是酸碱中和反应，是放热反应；②是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，②有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池。（2）① 在该原电池中Zn为负极，失去电子，电子从Zn片流出。经过导线，流回正极Cu。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+向含有负电荷较多的正极Cu片移动。② 在正极Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生。③在负极上Zn失去电子，被氧化。负极的电极方程式为Zn—2e—==Zn2+ ；④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，根据电子守恒，可得n(H2)=0.005mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）电解氯化铜溶液时，在阴极上Cu2+得到电子，发生还原反应。该电极反应方程式：Cu2++2e—= Cu。

考点：考查