题目内容

已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素

相关信息

M

最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子

Q

所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强

X

其单质为淡黄色晶体

Y

某种核素原子的质量数为56，中子数为30

Z

X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X： 。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为 。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

练习册系列答案
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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

NaOH

制氯气并吸收尾气

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④

下列物质中存在顺反异构体的是（ ）

A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯

80℃时等质量的两份饱和石灰水。将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。这两种情况下都不改变的是( )

A．溶质的质量分数 B．溶液的质量

C．溶液中的n(Ca2+) D．溶剂的质量

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。

（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；

② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：

请回答下列问题

（1）铁的氧化物除Fe3O4·外，还有 。

（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是 ；

（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；

（4）流程图中所示的副产品的化学式是 ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是 （填写序号）。

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤

解释下列事实的方程式书写正确的是（ ）

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液

A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②

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