题目内容

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

练习册系列答案
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80g密度为的溶液里含2g，则从中取出一半的溶液中的浓度是

A． B．

C． D．

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：

（1）A中所含官能团的名称为 。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。

（3）写出下列反应方程式：

① ； ④ 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物；

②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；

③能发生水解反应和银镜反应。

（5）已知：

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：

下列图示的实验基本操作正确的是

不能证明HA是弱酸的是

A．0.1 mol·L-1 NaA溶液pH=10

B．0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=4

C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子

C．N2在反应中失去电子

D．C在反应中被还原

1．5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44．5kJ，则乙醇的燃烧热为（ ）

A．44．5kJ/mol B．1364．7kJ/mol C．2729．3kJ/mol D．89．0kJ/mol

下列说法中，正确的是( )

A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca 2+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a

将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是

A．饱和碳酸钠溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液

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