题目内容
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一定温度下，可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
| [ ] | |
A． |
①④⑤⑥ |
B． |
①②③⑤ |
C． |
②③④⑥ |
D． |
以上全部 |
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
答案：A
解析：
解析：
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解析：①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v(正)＝v(逆)，正确． ②表示同一方向的反应速率，不能表示v(正)＝v(逆)，不正确． ③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比均为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确． ④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡． ⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，对固定容器来说，NO2的物质的量不再变化，能说明已达平衡，正确． ⑥混合气体的平均相对分子质量( 深化升华：判断可逆反应是否达到平衡，也可由“假设法”得解，如本题假设没有达到平衡，则NO2、NO、O2的量均在发生变化，显然它们的浓度、质量分数以及整个体系的颜色、物质的总量、压强、平均相对分子质量也应在变化，故这些量不变时能说明可逆反应处于平衡状态． |
)不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平衡，正确．
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