题目内容

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10－14

α

1×10－12

试回答下列问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是

________________________________________________________。

（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关

系正确的是______________

A．c(Na+)＞c(HCO­)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO­) 

B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH－)

C．c(Na+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H2CO3­)

D．c(OH－)＝c(HCO­)＋c(H2CO3­)＋c(H+)

（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

（1）＞  温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

   （2）A、C(4分，每个2分)

（3）9∶11  c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)

练习册系列答案
相关题目
下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（
SO
2-
4
）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
碱
碱
（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液pH=2，则a：b=
9：11
9：11
．
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
 

．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
 
．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
 
毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
 
．
（4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
 
．

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