题目内容

20．下列叙述正确的是（　　）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

分析 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
②过量的氨水Fe3+和Al3+都生成沉淀；
③Na2O2具有强氧化性；
④镁比铝活泼；
⑤依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．

解答 解：①久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故①正确；
②过量的氨水Fe3+和Al3+都生成沉淀，应加入氢氧化钠，过滤后再加入盐酸，故②错误；
③SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故③错误；
④镁比铝活泼，铝不能置换出镁，故④错误；
⑤蔗糖炭化实验体现了浓硫酸的脱水性，反应中由二氧化碳、二氧化硫生成，表现浓硫酸强的氧化性，故⑤正确；
⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故⑥正确；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及过氧化钠、浓硫酸、铝、氨水等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度（　　）
A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
C．一定小于0.1mol/LD．无法确定
11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化学键类型为离子键、共价键；
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．
请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则E中含有Mg2+；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
8．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
15．下列实验操作中正确合理的是（　　）
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
5．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（　　）
A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物
C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物
12．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑
10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
反应（I）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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