下列说法正确的是( )A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键B．某物质含有离子键.则该物质在任何条件下均能导电C．干冰是分子晶体.其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下.气态单质分子中.每个原子的最外层都具有8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg₃N₂晶体中的化学键是共价键
	B．	某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
	C．	干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
	D．	常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

分析 A．Mg₃N₂晶体中Mg²⁺与N^3-形成离子键；
B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子；
C．干冰是分子晶体存在分子间作用力；
D．氢气中H原子最外层只有2个电子．

解答解：A．Mg₃N₂晶体中Mg²⁺与N^3-形成离子键，不存在共价键，故A错误；
B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电，故B错误；
C．干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；
D．氢气中H原子最外层只有2个电子，属于2个电子的稳定结构，故D错误．
故选C．

点评本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握8电子稳定结构的判断方法．

练习册系列答案

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9．下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（　　）

	A．	向FeCl₃溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）₃胶体
	B．	用铁和Cl₂加热制取FeCl₃
	C．	用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
	D．	向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）₃

6．有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为B（填序号）．
A．Br^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

13．下列表示正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：		B．	乙烯的结构式：CH₂═CH₂
	C．	CH₄的比例模型：		D．	Cl^-离子的结构示意图：

3．

如图装置进行SO₂气体性质实验．
请回答：
（1）仪器D的名称是干燥管．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色．
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

10．用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
（2）氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
（3）发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．

7．某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（　　）

	A．	肯定存在NH₄⁺、Cl^-、Br^-
	B．	SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种
	C．	是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定
	D．	肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（　　）

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