Question

将a moL/L的Na₂CO₃溶液与b mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、若a=b则可确定c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D、若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则一定a＜b

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：a moL/L的Na₂CO₃溶液与b mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．若a=b，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），则可能存在a=b，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解，根据盐类水解特点、水解程度大小再结合守恒思想分析解答，D选项可以采用假设法分析，题目难度不大．