题目内容
用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（ ）
| A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
| B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 |
| C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 |
| D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答．
解答：
解：A．用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH变大，故A错误；
B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；
D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；
D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大．
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