Question

水的电离过程为：H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w(25 ℃)=1．0×10^-14，K_w(35 ℃)=2．1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度升高而降低	B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸馏水中通HCl， Kw增大	D．水的电离为吸热过程

Answer 1

D

试题分析：A．由水在不同温度下的电离平衡常数可知：升高温度，促进了水的电离，c(H⁺)随着温度升高而增大。错误。B．水的电离过程为：H₂OH⁺+OH^-,升高温度，水的电离平衡正向移动，但是仍然是c(H⁺)=c(OH^-)。错误。C．蒸馏水中通HCl，c(H⁺)增大，水的电离平衡逆向移动，但是对这个溶液来说，c(H⁺)·c(OH^-)=K_w。温度不变，K_w就不变。错误。D．水是弱电解质，任何弱电解质的电离过程都是断裂化学键的过程，所以都需要吸收能力。因此水的电离为吸热过程。正确。