题目内容

属于置换反应的是  (      ) 

A．CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑B．SiO2+CaOCaSiO3
C．N2+3H22NH3D．2Mg+CO22MgO+C

D

解析

练习册系列答案
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由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．
（1）上述反应中，属于置换反应的是
Ⅰ、Ⅲ
Ⅰ、Ⅲ
（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是
分馏（蒸馏）
分馏（蒸馏）
．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
 高温 
.
 
3CaSiO3+2P+5CO↑
Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
 高温 
.
 
3CaSiO3+2P+5CO↑
；固体废弃物CaSiO3可用于
生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等
生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等
．
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸等
SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸等
．
（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1：3：3：1．各物质有如图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列问题：
（1）B的电子式为
，固体乙的化学式可能是
Fe2O3
Fe2O3
；
（2）上述转化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）
①③④
①③④
；
（3）写出W和水反应的化学方程式
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
，I和NaOH溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
下列反应属于置换反应的是（　　）
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是
②⑤
②⑤
（填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）实验室制取C的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
蓝
蓝
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化学方程式表示）
属于置换反应的是（　　）
A、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
B、3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
C、C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

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