题目内容

煤作为燃料可通过下列两种途径

途径Ⅰ：

C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1 kJ)

途径Ⅱ：

先制水煤气：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (共放热Q3 kJ)

试简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

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固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送

练习册系列答案
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
．
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
．
I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
CO2（g）（ 放热Q1kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）
 点燃 
.
 
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） 
 点燃 
.
 
2H2O（g）（共放热Q3kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是
Q3=2（Q1-Q2）
Q3=2（Q1-Q2）
．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量
低于
低于
生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
吸收
吸收
能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
高温
高温
．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：
固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
．
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量
等于
等于
（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是
盖斯定律
盖斯定律
；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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