题目内容

如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

A(固体)B　＋　C　＋　D

 


 　　　　　　　　　,＋E　    ,＋E

　　　　　  　B＋G　  F＋G

A(溶液)  B(溶液)

(1)写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

答案　(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH

(2)①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

练习册系列答案
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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
高温
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
点燃
.
.
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
；
（2）化合物Ⅰ的电子式为
，它的空间构型是
直线型
直线型
；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是
镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体
镁条剧烈燃烧生成白色和黑色固体
．
甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：
，深蓝色溶液中溶质的化学式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反应②的离子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（选填序号），其物质的量之比为
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
AuCu3H8
AuCu3H8
．
A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是
O2
O2
，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是
2mol
2mol
，该反应的化学方程式：
2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
．
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
；反应③的离子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（3）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．

如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

A(固体)B＋C＋D

　　　　　＋E＋E

　　　　　B＋GF＋G

A(溶液)B(溶液)

(1)写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________．

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①________；

②________；

③________．

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