题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNa2O2晶体中含有的离子总数为4NA |
| B、常温下，100mLlm/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
| C、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA |
| D、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
B．考虑盐类的水解；
C．胶体粒子不是单个分子，是许多氢氧化铁粒子的集合体；
D．氯气溶于水并不完全和水反应．
B．考虑盐类的水解；
C．胶体粒子不是单个分子，是许多氢氧化铁粒子的集合体；
D．氯气溶于水并不完全和水反应．
解答：
解：A.1mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，故A错误；
B．碳酸根离子水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增加，故B正确；
C．胶体粒子不是单个分子，是许多氢氧化铁粒子的集合体，故C错误；
D．氯气溶于水并不完全和水反应，故转移的电子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
B．碳酸根离子水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增加，故B正确；
C．胶体粒子不是单个分子，是许多氢氧化铁粒子的集合体，故C错误；
D．氯气溶于水并不完全和水反应，故转移的电子数小于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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