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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
计算：（1）参加的二氧化锰的质量。    （2）被氧化的HCl的物质的量。
24. 43.5g; 1mol
略
练习册系列答案
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在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）
A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1
制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3B．3 : 1C．1 : 2D．2 : 1
向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+5
（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                       。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是                                          。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为                                      。
（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3      SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2   FeSO4 (填＞，﹤或 = )
(5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                      。
(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为                   。
在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）
A．68gB．71gC．102gD．272g
亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P="3" P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

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