Question

已知Br₂水与FeCl₂(aq)发生如下反应：

3Br₂＋6FeCl₂====4FeCl₃＋2FeBr₃

现将112 mL(标准状况)Cl₂通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ^－1的FeBr₂(aq)中，请写出发生反应的离子方程式。

Answer 1

2Fe^2＋＋Cl₂====2Fe^3＋＋2Cl^－

解析:

通过题给反应可比较出Fe^3＋与Br₂的氧化性强弱(Br₂强)，从而明确Cl₂通入FeBr₂(aq)中先与Fe^2＋反应，若Cl₂还有剩余再与Br^－发生反应。

n(Cl₂)＝＝5.00×10^－3 mol

n(FeBr₂)＝10.0×10^－3 L×1.0 mol·Ｌ^－1＝1.0×10^－2 mol

这样，Fe^2＋可失去1.0×10^－2 mol的电子，而Cl₂最多得1.0×10^－2 mol的电子，得失电子应守恒，故Br^－不失电子。