已知25℃.101kPa时.乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kI/mol.又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此.下列说法不正确的是( ) A.物质的燃烧热越大.火焰温度越高B.相同条件下等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C₂H₂）燃烧的热化学方程式分别为C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol，2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kI/mol，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此，下列说法不正确的是（　　）

A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C、25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

D、乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、通过两个热化学方程式的化学计量数和△H的比较分析；
B、相同条件下等体积就是等物质的量，比较其△H即可；
C、物质由液态变为气态时需要吸收能量；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量．

解答： 解：A、从两个热化学方程式分析，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯，燃烧热大的火焰温度低，故A错误；
B、相同条件下等体积的气体就是等物质的量，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，相同物质的量的乙烯和乙炔燃烧时，乙炔放热较少，故B正确；
C、1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411KJ，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ，故C正确；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，1mol乙炔完全燃烧时放出的热量为1300KJ，故D正确．
故选：A．

点评：本题通过热化学方程式考查反应热与焓变，注意燃烧热概念中“完全燃烧”是指生成二氧化碳气体和液态水．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO₃溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl₂
④	将足量的氯水滴加到镁粉中		氯水中含有H⁺

A、①②③④	B、①②⑤
C、①③④	D、①④

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