设nA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．常温常压下.16 g O2含有nA个氧原子B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键C．一定条件下.3molH2和1molN2充分反应后.可得到2nA个NH3分子数D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O2含有nA个氧原子

B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键

C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数

D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA

【解析】

试题分析：A、16 g O2为0.5mol, 含有0.5nA个氧分子，nA个氧原子，A正确；B、苯分子中碳与碳之间形成的是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，B错误；C、合成氨反应是可逆反应，3molH2和1molN2充分反应不可能完全转化为2nA个NH3分子，C错误；D、没有溶液的具体体积，无法计算Cl-离子的数目，D错误。答案选A。

考点：考查阿伏加德罗常数的应用。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

（16分）

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。

c)_____ ___ 。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1 的CO，反应①于900℃

达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。

e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。

若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。

（1）化合物I的分子式是_______________，1mol化合物I完全燃烧，消耗_____mol氧气。

（2）酯交换属于 _反应（填“取代、加成、消去”）。写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_______________。

（3）下列关于化合物I的说法正确的是_________。

A．化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀

B．1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应

C．化合物I可以发生银镜反应

D．化合物I的核磁共振氢谱有五个峰

（4）化合物有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体___________________________。

a．能与FeCl3发生显色反应；

b．苯环上的一氯代物有两种；

c．能与氢氧化钠发生水解反应。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）→FeCl3溶液（步骤II）→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________

制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含T的盐溶液一定显酸性

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-

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