题目内容

在一定温度下，将各为1 mol的CO和水蒸气放在密闭容器中反应：

CO+H2O(g)CO2+H2。达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后CO2的物质的量(    )

A.等于0.6 mol                              B.等于1 mol

C.大于0.6 mol小于1 mol               D.大于1 mol

解析：达平衡后，再通入4 mol水蒸气，可使平衡右移，故达新平衡时，CO2的物质的量大于0.6 mol。CO的物质的量为1 mol，不可能完全转化，故新平衡时CO2的物质的量小于1 mol。

答案：C

练习册系列答案
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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
不
不
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
②
②
（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如图2所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

在一定温度下，将体积为VL的不锈钢容器抽成真空后，充入1.2 mol氨气。再将容器密闭固定，达到平衡时有80%的氨气分解为氮气和氢气。问：

（1）平衡时氮气、氢气物质的量各是多少？

（2）平衡时容器内的压强是氨气分解前压强的多少倍？

（3）欲减小氨气的分解率，应采取哪些措施？

 
在一定温度下，将体积为VL的不锈钢容器抽成真空后，充入1.2 mol氨气。再将容器密闭固定，达到平衡时有80%的氨气分解为氮气和氢气。问：

（1）平衡时氮气、氢气物质的量各是多少？

（2）平衡时容器内的压强是氨气分解前压强的多少倍？

（3）欲减小氨气的分解率，应采取哪些措施？

 
在一定温度下，将体积为VL的不锈钢容器抽成真空后，充入1.2 mol氨气。再将容器密闭固定，达到平衡时有80%的氨气分解为氮气和氢气。问：

（1）平衡时氮气、氢气物质的量各是多少？

（2）平衡时容器内的压强是氨气分解前压强的多少倍？

（3）欲减小氨气的分解率，应采取哪些措施？

 

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