题目内容

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A. 纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

【答案】D

【解析】

试题A选项错误。25℃时c(H＋)=c(OH-)为10-6mol/L，当100℃时c(H＋)=c(OH-)为10-7mol/L。B选项错误。100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，又因为当100摄氏度时KW值为1．0×10-12，故PH可能是11或1。C选项错误。若将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸按照体积比10: 1混合，得到位中性溶液。在100摄氏度时中性溶液PH=6，故错误。D选项争取。

练习册系列答案
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

【题目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( )

A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.气态氢化物的还原性：X>T

C.R 与 Q 的电子数相差 16

D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质

【题目】铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是（ ）

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填写字母代号)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为______剂。

（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______。

（4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是____(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有_____mol的电子转移。

【题目】化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)

C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)

【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【题目】在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a点KW=1.0×10－14

B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

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